الدرس: 1-8 الكيمياء الحرارية

العلم الذي يهتم بدراسة الحرارة الممتصة والمنبعثة (يهتم بحساب الانثالبي) نتيجة التغيرات الكيميائية والفيزيائية.

التفاعل الباعث للحرارة يحول الطاقة الحرارية من النظام (التفاعل) إلى المحيط.

• تفاعل كيميائي H₂ + O₂$\to$ 2H₂O + Energy
• تغير فيزيائي H₂O _(g)$\to$ H₂O_(L) + Energy

أما التفاعل الماص للحرارة ففيه يمتص النظام الطاقة من المحيط.

$\begin{array}{r}2{\mathrm{HgO}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+\text{ Energy }\to 2{\mathrm{Hg}}_{\left(\mathrm{L}\right)}+{\mathrm{O}}_2\\ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+\text{ Energy }\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(1\right)}\end{array}$

ملاحظة: عندما تكتب الطاقة ضمن المتفاعلات في المعادلة فالتفاعل ماص للحرارة وإذا كتبت مع النواتج فالتفاعل باعث للحرارة.