الدرس: 1-5 حرارة التفاعل (التغير في الانثالبي)

أغلب العمليات الكيميائية تحدث عند ضغط ثابت وقليل منها يحدث عند حجم ثابت لذلك فإن الحرارة المصاحبة للتفاعل يجري قياسها بشكل أسهل عند ضغط ثابت من عملية قياسها عند حجم ثابت، إن الحرارة المصاحبة للتفاعل أو التحول (ممتصة أو منبعثة) ترتبط بخاصية ثرموداينميكية تسمى الانثالبي.

الانثالبية: هي دالة حالة ثرموداينميكية وخاصية شاملة تمثل كمية الحرارة المنبعثة أو الممتصة المقاسة ولا يمكن قياس القيم المطلقة لها لأنها دالة حالة ويقاس H بثبوت الضغط ويرمز لها بالرمز Δ H.

(حرارة التفاعل ) التغير في الانثالبي ( Δ H) انثالبي التفاعل.

هي كمية الحرارة المصاحبة لحصول تفاعل كيميائي أو تحول فيزيائي عند ضغط معين ودرجة حرارة معينة.

إن التغير في الانثالبي يساوي بالضبط حرارة التفاعل q_p المقاسة عند ضغط ثابت Δ H=q_p

إن قيم التغير في الانثالبي تخبرنا هل أن التفاعل باعث للحرارة أو ماص للحرارة فإذا رمز لانثالبي التفاعل بالرمز ΔHr فيكون الآتي:

• $\mathrm{\Delta }{H}_r<0$: أي قيمتها سالبة فالتفاعل باعث للحرارة.
• ${\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{r}}>0$: أي قيمتها موجبة فالتفاعل ماص للحرارة.

وعلى ضوء العلاقة $\mathrm{\Delta }{H}_r=\mathrm{\Delta }{H}_P-\mathrm{\Delta }{H}_R$ فاذا كانت قيمة انثالبي التفاعل ذات إشارة سالبة فهذا يعني أن انثالبي المواد المتفاعلة أكبر من قيمة انثالبي المواد الناتجة، أما إذا كانت ذات إشارة موجبة فتعني أن قيمة انثالبي المواد الناتجة أكبر من قيمة انثالبي المواد المتفاعلة.