الدرس: 2-7 العلاقة بين ثابتي الاتزان kc و kp

يمكننا الربط بين ثابت الاتزان بدلالة التراكيز المولارية وثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية للتفاعلات في الحالة الغازية، من خلال أحد العلاقتين الآتيتين:

Δn _g تمثل التغير (الفرق) في عدد مولات الغازات الناتجة والغازات المتفاعلة فقط ترتبط العلاقة أعلاه ب Δn _g فإذا كان:

Δn _g = 0 فان مثال:

اكبر من صفر فإن

اصغر من صفر فإن مثال

استعمالات علاقة الربط بين k_c و k_p

• أولاً: إيجاد k_c بدلالة k_p وبالعكس.
• ثانياً: موازنة المعادلة الكيميائية.
• ثالثاً: إيجاد درجة حرارة التفاعل.

ملاحظة:

لإيجاد قيمة Δn _g أو عدد مولات متفاعلة أو ناتجة.

استخدم العلاقة إذا كانت .

استخدم العلاقة إذا كانت .

احسب K_c للتفاعل المتزن التالي: 3H_{2 g} + N_{2 g}NH_{3 g} عند درجة 500C° إذا علمت أن K_P عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.5x10^-5؟

في تفاعل ما Δ n _g = -1 وKC = 4.1 بدرجة حرارة 227C فما قيمة K_P لهذا التفاعل؟

إذا كانت K_C تساوي 1.6 عند درجة 1000C للتفاعل: C _S + CO_{2 g}2CO _g احسب ضغط CO الجزئي عندما يكون الضغط الجزئي في تلك الحالة لغاز CO₂ يساوي 0.6atm؟

افترض حصول الاتزان للتفاعل: NH₄HS _SNH3 g + H₂S_g عند درجة حرارة 300k ووجد أن قيم الضغوط الجزئية لكل من غازي النواتج عند حصول الاتزان تساوي 0.3atm احسب k_c و k_p؟

التفاعل التالي عند درجة 300k ثابت اتزانه بدلالة التركيز المولاري = 0.25 وثابت اتزانه بدلالة الضغوط الجزئية = 6.16

a A3B جد قيمة a؟

تفاعل فيه +1=Δn g عند وصوله لحالة الاتزان وجد ان K_C =10 وان K_P=164 احسب درجة حرارته؟

إذا علمت أن قيمة 98.4=K_P للتفاعل AS2Bg بدرجة 27c احسب قيمة K_C للتفاعل المذكور عند نفس الدرجة الحرارية؟