الدرس الثالث: موازنة التفاعلات الكيميائية

أكمل النقص في المعادلة الآتية:

null

عند احتراق الصوديوم يتكون أوكسيد الصوديوم، عبر عن ذلك بمعادلة كيميائية رمزية موزونة، ونظمها كما في الجدول أعلاه.

null

الموازنة:

null

بين عدد الذرات والجريئات للمواد المتفاعلة والناتجة للتفاعل المعبر عنه بالمعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:

null

• الفسفور: عدد الذرات الداخلة في التفاعل أربع ذرات والناتجة من التفاعل أربع ذرات.
• الهيدروجين: عدد الذرات الداخلة في التفاعل 12 ذرة وعدد الذرات الناتجة من التفاعل 12 ذرة.

الفكرة الرئيسة:

1) بين أهمية موازنة المعادلات الكيميائية؟

تكون أهمية موازنة المعادلة الكيميائية في أنها طريقة حسابية يتم من خلالها جعل مجموع عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة متساوياً.

2) ما العلاقة بين موازنة المعادلة والميزان ذي الكفتين؟

العلاقة بين موازنة المعادلة بالميزان ذو الكفتين أن المعادلة الكيميائية تشبه الميزان ذو الكافتين إذ ما يوضع في كفته اليسرى يجب أن يعادل ما يوضع في كفته اليمنى ليكون الميزان متوازناً.

المفردات:

3) أكتب النواتج للتفاعلات الآتية ثم زن المعادلة الناتجة:

null

null

null

null

4) يحترق الكالسيوم مكوناً أوكسيد الكالسيوم، أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

null

5) قارن بين معادلة موزونة وأخرى غير موزونة؟

• المعادلة الموزونة: هي المعادلة التي يكون فيها مجموع عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة متساوياً.
• المعادلة غير موزونة: وهي المعادلة التي يكون فيها مجموع عدد ذرات بعض أو كل عنصر في طرفي المعادلة غير متساوي.

6) وضح عدد ذرات كل عنصر أشترك ونتج في التفاعل من خلال المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:

null

• عدد ذرات عنصر الصوديوم Na الداخلة في التفاعل ذرتين وعدد الذرات الناتجة من التفاعل ذرتين.
• عدد ذرات عنصر الهيدروجين H الداخلة في التفاعل 4 ذرات وعدد الذرات الناتجة من التفاعل 4 ذرات.
• عدد ذرات عنصر الأوكسجين O الداخلة في التفاعل ذرتين وعدد الذرات الناتجة من التفاعل ذرتين.

1) في المعادلة الآتية هناك نقص في المواد المتفاعلة، بين ما هي ثم وازن المعادلة:

• null
• null

2) المعادلة الآتية كتبت بشكل خاطئ وضع أين الخطأ ثم صححها.

• null
• null

3) بين لماذا لا تحتاج المعادلة الكيميائية الآتية موازنة:

null

لا تحتاج المعادلة الآتية إلى موازنة لأن: مجموع عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة متساوياً.