التغير العكسي

التغير العكسي:

يقال لكمية a أنها تتغير عكسياً تبعاً لكمية أخرى b، عندما تتغير طردياً بصورة مباشرة مع مقلوب الكمية، ويمكن كتابتها بصيغة رياضية:

null.

حيث k تمثل ثابت التناسب ولتوضيح ذلك نشتق معادلة الغاز المثالي من خلال المثال الآتي:

مثال:

لقد وجد عملياً أن حجم كتلة معينة من غاز (V) يتغير طردياً مع درجة الحرارة المطلقة (T) absolute temperature عند ثبوت الضغط (P) وهذا هو قانون شارل charle's law: (بثبوت الضغط V null T :( P وإن حجم كتلة معينة من غاز (V) تتغير عكسياً مع الضغط المسلط عليها (P) عند بقاء درجة الحرارة ثابتة (T) وهذا هو قانون بويل Boyl's law: (بثبوت درجة الحرارة V null1 / P (T وعند تغير كلاً من درجة الحرارة والضغط فإن الحجم يتغير وفي العلاقة الآتية:

null.

• حيث K: ثابت التناسب وهو يساوي إلى nR.
• حيث R: هو الثابت العام للغازات null وn عدد مولات الغاز.

• العلاقة الآتية y=2x: فإن y تتغير مع x تغيراً خطياً طردياً والخط البياني المستقيم يمر من نقطة الأصل.
• العلاقة الآتية y=2x+a: فإن y تتغير مع x تغيراً خطياً طردياً والخط البياني المستقيم لا يمر من نقطة الأصل عندما null.