الدرس: 4-3-3 قانون التخفيف

كيف يمكن تحضير محلول مخفف (واطئ التركيز) من محلول مركز (عالي التركيز)؟

بمكن ذلك بإضافة كمية من المذيب إليه حيث يزداد حجمه ويقل تركيز المادة المذابة فيه (أي يقل تركيزه) ولكن تبقى كمية المادة المذابة فيه (عدد مولاته) ثابتة أي أن:

عدد مولات n المذاب قبل التخفيف = عدد مولات n المذاب بعد التخفيف وبما أن:

$$\begin{gathered} M_1\times V_1=M_2\times V_2 \\ n=M\times V \end{gathered}$$

ما حجم الماء المقطر اللازم إضافته إلى 250ml من 0.5M من محلول كلوريد الباريوم للحصول على محلول هذا الملح بتركيز 0.25M؟

نفترض أن الحجم المطلوب هو Y

$\begin{array}{r}{M}_1\times V_1=M_2\times V_2\\ \\ 0.5\times 250=0.25\times (250+Y)\Rightarrow Y=250\mathrm{mL}\end{array}$

احسب حجم محلول حامض الكبريتيك المركز 18M اللازم لتحضير محلول مخفف للحامض حجمه 250ml وتركيزه 1.8ml؟

$\begin{array}{c}{M}_1\times V_1=M_2\times V_2\\ \\ 18\times V_1=1.8\times 250\Rightarrow V_1=25\mathrm{mL}\end{array}$