مراجعة الفصل الأول

س1- أكمل العبارات الآتية بما يناسبها:

1. العنصر الذي يمتلك إلكترونين فقط في غلافه الخارجي هو ثنائي التكافؤ.
2. ذرات العنصر التي تميل إلى فقدان إلكترونات تكون روابط أيونية.
3. عند اتحاد ثلاث عناصر X ،Y ،Z لتكوين مركب ما فإن خواص المركب الجديد XYZ تختلف عن خواص العناصر المكونة لها.
4. تتكون الرابطة الأيونية عندما تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى.
5. في الرابطة الأيونية يكون التجاذب بين أيونات ذوات شحنات مختلفة.
6. إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن تكوين الروابط.

س2- اختر الإجابة الصحيحة في كل مما يأتي:

1- ماذا يحدث عندما تصبح الذرة أيوناً ذا شحنة 2-؟

1. اكتساب الذرة بروتونين.
2. فقدان الذرة إلكترونين.
3. اكتساب الذرة إلكترونين.
4. فقدان الذرة بروتونين.

2- يتكون المركب من:

1. أنواع مختلفة من الذرات مختلطة معاً.
2. نفس النوع من الذرات مختلطة معاً.
3. أنواع مختلفة من الذرات متحدة معاً كيميائياً.
4. نفس النوع من الذرات متحدة كيميائياً.

3- عندما تتحول ذرة الكالسيوم إلى أيون كالسيوم ²⁺Ca فإنها:

1. تفقد إلكتروناً.
2. تفقد إلكترونين.
3. تكتسب إلكترونين.
4. يزداد عدد البروتونات.

4- أي عنصرين مما يلي يمكنهما أن يكونا مركباً تساهمياً؟

1. الصوديوم والأوكسجين.
2. النحاس والأوكسجين.
3. الكاربون والأوكسجين.
4. المغنيزيوم والأوكسجين.

5- أي من أنواع الذرات التالية تتكون أيونات سالبة؟

1. الفلزات.
2. العناصر النبيلة.
3. اللافلزات.
4. جميع ما ورد.

س3- أجب عما يلي بإجابات قصيرة:

1- ما عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة لذرات العناصر أدناه ليكون لها 8 إلكترونات تكافؤ؟

عدد الإلكترونات المكتسبة -2e: إلكترونين.

2 - ماهي شحنة الأيون المتكون.

1. كبريت S: كبريت ^2-S.
2. ألمنيوم Al: ألمنيوم ³⁺Al.
3. كالسيوم Ca: كالسيوم ²⁺Ca.
4. فسفور P: فسفور ³⁺P.

3- بين سبب استقرار العناصر النبيلة.

لأن أغلفتها الخارجية مشبعة وطاقتها واطئة لذا تكون أكثر استقراراً.

4- ماذا تعني العبارة الآتية (العدد الكتلي = العدد الذري) بالنسبة لذرة الهيدروجين _1¹H؟

• إن العدد الذري يمثل عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.
• أن النواة تحوي على كثافة كتلية عالية في مركز الذرة ولها شحنة موجبة تعادل أو تساوي عدد الإلكترونات الخارجية السالبة الشحنة لذا يحصل توازن بين الشحنات الموجبة والسالبة.

5- قارن بين أنواع الترابط الكيميائي من حيث ما يحدث لإلكترونات تكافؤ الذرات وخواصها.

6- استعن بالشكل الذي يبين الترتيب الإلكتروني للإجابة عما يلي:

أ- كم إلكتروناً يوجد في الغلاف الخارجي لذرة الليثيوم؟ ولذرة الكلور؟

• ذرة الليثيوم: يوجد إلكترون واحد خارجي.
• ذرة الكلور: يوجد 7 إلكترونات خارجية.

ب- أي من ذرات العناصر تكون أيوناً موجباً وأي منها تكون أيوناً سالباً؟ ولماذا؟

• ذرة الليثيوم Li: تكون أيون موجب لأنها تفقد الإلكترون وتتحول إلى أيون موجب.
• ذرة الكلور Cl: يكتسب إلكترون واحد ويتحول إلى أيون سالب.

ج- ما مقدار العدد الذري لذرة الليثيوم؟ ولذرة الكلور؟

• العدد الذري لليثيوم: Li=3.
• العدد الذري للكلور: Cl=17.

د- كم إلكتروناً تفقد ذرة الليثيوم وكم إلكتروناً تكتسب ذرة الكلور؟ ولماذا؟

• ذرة الليثيوم: تفقد إلكتروناً واحداً.
• ذرة الكلور: تكتسب إلكتروناً واحداً.

هـ- ما نوع الرابطة المتكونة بينهما؟

رابطة أيونية.

س4- ارسم مخططاً يوضع الترتيب الإلكتروني لذرة وأيون كل عنصر والروابط المتكونة في المركبات الآتية:

1- فلوريد الهيدروجين HF.

2- الميثان CH₄.

3- الأمونيا NH₃.

4- أوكسيد البوتاسيوم K₂O.

5- كلوريد الكالسيوم CaCl².

س5- أعط أسماء الأيونات الموجبة والسالبة فيما يأتي:

1. Al⁺³: أيون الألمنيوم.

2. ⁺H: بروتون أيون الهيدروجين.

3. ³⁺Fe: أيون الحديد III.

4. ²⁺Fe: أيون الحديد II.

5. NH⁺⁴: أيون الأمونيوم.

6. CO_3^-2: أيون الكاربونات.

7. ^-I: أيون الأيونيد.

8. ^-ClO₃: أيون الكلورات.

9. ^2-SO₄: أيون الكبريتات.

10. ^-NO₃: أيون ثلاثي أوكسيد النتروجين (أيون النترات).