حلول أسئلة الصف السادس الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

الدرس: 4-7-7 العلاقة بين جهد الخلية وطاقة كبس الحرة القياسية وثابت الاتزان

العلاقة بين جهد الخلية وطاقة كبس الحرة القياسية وثابت الاتزان

جهد الخلية بالفولت V × الشحنة الكلية بوحدة الكولوم C = الطاقة الكهربائية بوحدات الجول J.

وحيث أن الشحنة الكلية = n F

F: يمثل الشحنة الكلية لمول واحد من الإلكترونات ويسمى الفارداي ويساوي 96500C تقريباً وn تمثل عدد مولات إلكترونات إذاً n F ECell =الطاقة الكهربائية J.

إن الطاقة الكهربائية الناتجة من الخلايا الكلفانية تساوي الطاقة الحرة ولكن بعكس الإشارة وعليه تصبح العلاقة:

ΔG=nFECell  او ΔG0=nFE0 Cell 

اشتق علاقة تربط بين ثابت اتزان الخلية وجهدها القياسي؟

ΔG0=nFE0 Cell ΔG0=RTlnKeqnFE0Cell =RTlnKeq

E0 Cell = RT  n F ×lnKeq 

عند الظروف القياسية والتي تم الاتفاق عليها هي 25c وضغط 1atm فإن RT / F=0.026 إذاً:

E0 Cell =0.026n×lnKeq 

n: تمثل عدد مولات الإلكترونات في عمليتي التأكسد والاختزال والتي تم حذفهما عند جمع تفاعل نصفي الخلية ملاحظة: هذه العلاقة تستخدم عندما تكون التفاعلات عند درجة 25c.

التفاعل العام للخلية الكلفانية هو: +Cl2 + 2Ag2Cl+2Ag+

من معادلة التفاعل يظهر أن الكلور يعاني اختزالاً، بينما الفضة يعاني تأكسداً.

Cl2+2e2Cl تفاعل الاختزال.

2Ag2Ag++2e تفاعل التأكسد.

بالجمع:

Cl2+2Ag2Cl+2Ag+

خلية كلفانية تفاعلها العام: 2Ag+ + Pb2Ag +Pb+2 احسب قيمة ΔG وثابت الاتزان Keq عند درجة الحرارة 25C علماً إن جهود الاختزال القياسية:

Pb 2+/ Pb=-0.13V

Ag+/ Ag =+0.80V

من معادلة التفاعل يظهر أن الفضة تعاني اختزالاً، بينما الرصاص يعاني تأكسداً.

2Ag++2e2AgE0cathode =0.80VPbPb2++2eE0anode =+0.13V

2Ag++Pb2Ag+Pb2+E0cell =E0anode +E0 cathode E0cell =(+0.80)+(+0.13)=0.93VΔG0=nFE0 cell ΔG0=2×96500×0.93=179.490J

E0Cell=0.02610×lnKeq 0.93= 0.0262xlnKeq 

لإيجاد قيمة: Keq يمكن استخدام إحدى الطريقتين:

lnX=2.303logX Ln keq=2303 log keqlogkea =71.5/2.303=31keq =log31keq=1031

أو:

lnKeq =71.5ln1×1031=71.5lnKeq=ln1×1031Keq=1×1031

هل بإمكان محلول HCl إذابة فلز الفضة الموجود في محلول يحتوي على أيون الفضة +Ag بتركيز (1M) للخلية التالية، علماً أن جهد الاختزال القياسي للفضة E Ag+/Ag =+0.80 (معلومة: يقصد بذوبان الفلز في المحلول هو حدوث التفاعل بشكل تلقائي).

Ag | Ag+ (1 M) || H+ (1 M) | H2 (1 atm) | Pt

على ضوء التفاعل المعبر عنه كتابة يمكن كتابة نصفي الخلية على الشكل الآتي (إذا لم يذكر مخطط الخلية المعبر عنها كتابة نكتب التعبير الآتي: في حالة حصول تفاعل فإن فلز الفضة يذوب عند الأنود (يتأكسد)، بينما أيونات +H تعتبر كاثود).

2Ag2Ag++2e    E0 anode =0.80V2H++2eH2    E0cathode =0.0V

2Ag+2H+2Ag++H2

Ecell 0=Eanode 0+Ecathode 0E0 cell =(0.80V)+(0.0)=0.80V

بما أن قيمة جهد الخلية سالب فإن التفاعل لا يتم تلقائياً أي ليس بإمكان HCl من إذابة فلز الفضة.

احسب التغير في طاقة كبس الحرة القياسية لتفاعل الخلية القياسي الآتية، عند درجة حرارة 25C؟

3Hg2+++2cr6Hg + 2Cr3

EoHg22+/Hg =+0.85 V

.EoCr3+/Cr=-0.74V

2Cr2Cr3++6eE0 anode =+0.74V3Hg2++6e6HgE0 Cathode =+0.85V3Hg2+++2Crs6Hg+2Cr3+E0 cell =E0 anode +E0 cathode E0cell =(+0.74V)+(+0.85V)E0 cell =+1.59VΔG0=nFE0 cell ΔG0=6×96500×1.59ΔG0=920610J/mol

حلول أسئلة الصف السادس الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

النقاشات