الدرس: 1-12-2 انثالبي الاحتراق القياسية

أنثالبي الاحتراق القياسية

هي التغير في الحرارة الذي يصاحب احتراق مول واحد من أي مادة حرقاً تاماً مع الأوكسجين عند الظروف القياسية عند درجة 25C°وضغط 1atm، ووحدتها هي: kj / mol.

ملاحظات:

1. الشرط الأساسي لأنثالبي التفاعل القياسي هو أن تساوي أنثالبية الاحتراق القياسي هي حرق مول واحد من المادة مع كمية وافية من الأوكسجين.

العلاقة بين أنثالبي التفاعل القياسي وأنثالبي الاحتراق القياسي:

${{\mathrm{\Delta H}}^{\circ }}_c={{\mathrm{\Delta H}}_r}_r$ عدد المولات المحترقة من المادة.

2. جميع تفاعلات الاحتراق هي تفاعلات باعثة للحرارة.

3. نواتج حرق العناصر مع الأوكسجين يؤدي إلى تكوين أكاسيدها.

4. حرق المواد العضوية الشائعة ينتج عنها غاز ثنائي أوكسيد الكربون والماء السائل باعثاً حرارة نتيجة هذا الاحتراق.

5. لموازنة معادلة احتراق المركبات العضوية نبدأ بموازنة الكربون ثم الهيدروجين فالأوكسجين.

أمثلة:

$\begin{array}{r}{\mathrm{C}}_{\left(\mathrm{s}\right)}+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right){\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{\circ }=-364\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\\ \\ {\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+1/2{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{\circ }=-286\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\\ \\ {\mathrm{C}}_8{\mathrm{H}}_{18\left(\mathrm{l}\right)}+25/2{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}\to 8{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+9{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}{\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{\circ }=-5471\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

أكتب المعادلة الكيميائية الحرارية لحرق الكحول الاثيلي السائل C₂H₅OH إذا علمت أن: ΔHc̊(C₂H₅OH) = -1367 kJ/mol

يحرق مول واحد من كحول الاثيل السائل C₂H₅OH مع كمية وافية من O₂ ليبعث حرارة مقدارها 1367kJ/mol-

$\begin{array}{r}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{OH}}_{\left({\mathrm{H}}_{)}\right.}+3{\mathrm{OO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}⟶2{\mathrm{CO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)}\\ \\ {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}}^{\circ }\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{l}\right)}\right)=-1367\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\end{array}$

أكتب معادلة تفاعل احتراق غاز البروبان (C₃H₈) إذا علمت أن: ΔHc̊(C₃H₈) = -2219 kJ/mol

C₃H_{8 (g)} + 5O₂ $\to$ 3CO₂ + 4H₂O _L ΔHc̊ c₃H₈ = - 2219 KJ /mol

احسب ΔHc̊(C₂H₅OH) من المعادلة الحرارية التالية:

3C₂H₅OH_(l) + 9O_2(g) $\to$ 6CO_2(g) + 9H₂O ΔHr = - 4101 KJ إذا علمت أن حرارة احتراق الايثانول تساوي1367 kJ/mol - أكتب المعادلة الحرارية لاحتراقه بحيث تكون ΔHr = - 2734KJ

$\mathrm{\Delta }{H}_c^{\circ }\left(\mathrm{C}2\mathrm{H}5\mathrm{OH}\right)=\mathrm{\Delta }{H}_r^{\circ }$ عدد n المحترقة من المادة حرقاً تاماً بالأوكسجين:

$\begin{array}{r}3\text{ mole }\times {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}\left(\mathrm{C}2\mathrm{H}5\mathrm{OH}\right)}^{\circ }=-4101\mathrm{KJ}\\ \\ {\mathrm{\Delta H}}_{\mathrm{c}\left(\mathrm{C}2\mathrm{H}5\mathrm{OH}\right)}^{\circ }=-1367\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}\\ \end{array}$

$\text{ n }\times {{\mathrm{\Delta H}}^{\circ }}_c={\mathrm{\Delta H}}^{\circ }$عدد المولات المحترقة من المادة حرقاً تاماً بالأوكسجين:

$\begin{array}{r}n\times -1367\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}=-2734\mathrm{KJ}\\ n=2\mathrm{mole}\\ 2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{l}\right)}+6{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 4{\mathrm{CO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}+6{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O\Delta H}}_{\mathrm{r}}^{\circ }=-2734\mathrm{KJ}\end{array}$