الدرس: 2-9 قانون دالتون للضغوط الجزئية

عرف قانون دالتون، وأكتب نصه الرياضي؟

إن الضغط الكلي لخليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز في الخليط على شرط أن لا يحدث تفاعل بينها ويمكن التعبير رياضياً:

ما هي العلاقة بين الضغط الكلي وعدد المولات الكلية والكسر المولي؟

عند خلط مزيج من غازين في إناء واحد تحت درجة حرارة وحجم معينين (بحيث لا يحدث تفاعل مع بعضهما)، فإن كل غاز يتصرف كما لو كان لوحده في الوعاء وأن كل غاز يسلط ضغطاً على جدران الوعاء نفسه يتناسب طردياً مع الكسر المولي لذلك الغاز يمكن حسابه بالاعتماد على العلاقة التالية:

PT = P₁ + P₂+ P₃ + P₄ + P₅ ..........

حيث أن:

• P_i: الضغط الجزئي للغاز.
• X_i: الكسر المولي الجزئي للغاز
• P_t: الضغط الكلي لمزيج الغازات.
• n_i: عدد المولات الجزئية.
• n_t: عدد المولات الكلية

تمرين (2- 15):

حضر غاز الهيدروجين من تفاعل الكالسيوم مع الماء وجمع بإزاحة الماء إلى الأسفل بدرجة حرارة 30C وتحت ضغط 988mmHg وكان حجمه 641mL احسب كتلة غاز الهيدروجين بالغرام علماً بأن الكتلة المولية من H₂ تساوي 2g/mol وضغط بخار الماء بدرجة 30C يساوي 31.82mmHg.

نجد الضغط الجزئي ل o₂

PT=PH₂+ PH₂O

988 = PH₂ + 31.82

P_T = 956.18 mmHg

P_atm = 956.18 × $\frac{1}{760}$= 1.26 atm

V_(L) = 641 mL × $\frac{1}{100}$=0.641 L

T = 30 + 273 + 303 K

m = $\frac{PVM}{RT}=\frac{1.26 \times 0.64 \times 2}{0.082 \times 303}\to$m = 0.07 g

تمرين (2- 17):

كم هو الضغط الكلي الناتج عن خلط 20mL من N₂ وتحت ضغط 740Torr مع 0 mL3 من O₂ وعند ضغط 640Torr إذا تم خلطها في وعاء حجمه 50mL علماً بأن درجة الحرارة ثابتة.

P₁ V₁ = P₂ V₂

P(N₂) = $\frac{P_1{V}_1}{V_2}$= 20 mol × $\frac{740 torr}{50 mol}$ = 296 torr

P(O₂) = $\frac{P_1{V}_1}{V_2}$= 30 mol × $\frac{640 torr}{50 mol}$ = 384 torr

P(T) = 296 torr + 384 torr = 680 torr.