الدرس: 1- 12-1 الصيغة الجزيئية

عرف الصيغة الجزيئية، مع ذكر الأمثلة؟

هي الصيغة الكيميائية التي تبين العدد الحقيقي لذرات العناصر المشتركة في تركيب جزيء واحد من المادة، وهي أكثر دقة من الصيغة الوضعية فمثلاً: الصيغة الجزيئية للماء H₂O والايثان C₂H₆ وكحول المثيل CH₃OH

كيف يمكن إيجاد الصيغة الجزيئية إذا ما علمنا الكتل أو النسب المنوية للعناصر في مركباتها؟

يمكن ذلك بثلاث خطوات:

1. نجد الصيغة الوضعية كما مر بنا سابقاً.
2. نجد وحدات الصيغة الوضعية حسب العلاقة: وحدات الصيغة الوضعية = null.
3. نجد الصيغة الجزيئية حسب العلاقة: الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية.

تمرين (1- 11):

الكافيين مادة منبهة موجودة في القهوة والشاي والشكولاتة، تحتوي 49.48 % كربون و5.15 % هيدروجين و28.87 % نيتروجين و16.49 % أوكسجين فإذا علمت أن كتلته المولية 194g/mol فأوجد:

الصيغة الجزيئية للكافيين.

نقسم النسب المئوية لكل عنصر على كتلته الذرية لإيجاد نسبة عدد ذراته:

نسبة عدد ذرات الكربون.

$\frac{48.49}{12}$ = 4.12

نسبة عدد ذرات الهيدروجين.

$\frac{15.5}{1}$ = 5.15

نسبة عدد ذرات النتروجين.

$\frac{87.28}{14}$ = 2.06

نسبة عدد ذرات الأوكسجين.

$\frac{49.16}{16}$ = 1.03

تقسم النسب الناتجة على أصغرها وتقرب إلى أقرب عدد صحيح:

أبسط نسبة لعدد ذرات الكربون.

$\frac{12.4}{03.1}$ = 4

أبسط نسبة لعدد ذرات الهيدروجين.

$\frac{15.5}{03.1}$ = 5

أبسط نسبة لعدد ذرات النتروجين.

$\frac{06.2}{03.1}$ =

أبسط نسبة لعدد ذرات الأوكسجين.

$\frac{03.1}{03.1}$ = 1

الضيغة الوضعية: C₄H₅N₂O

وحدات الصيغة الوضعية: M(C₄H₅N₂O) = 4 × 12 + 5 × 1 + 2× 14 + 1 × 16 = 97 gm/mol

وحدات الصيغة الوضعية = $\frac{194}{97}$ = 2

الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية الصيغة الجزيئية = C₈H₁₀N₄O₂