الدرس: 2-6 القانون الموحد للغازات

كيف يمكن صياغة قانون موحد للغازات بالاعتماد على قوانين بويل وشارل وغي لوساك؟

• حسب قانون بویل: P₁V₁ = P₂V₂
• وحسب قانون شارل: $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$
• وحسب قانون غي لوساك: $\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}$

ومن هذه القوانين الثلاثة يمكن أن يصاغ قانون موحد هو: K = $\frac{PV}{T}$

حيث k: ثابت.

وعند تغير ظروف الغاز (P, V, T) مع بقاء كمية الغاز ثابتة تكتب العلاقة بالشكل التالي:

$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}$

تمرين (2- 7):

عينة من غاز CO₂ حجمه 4L وتحت ضغط 1.2 atm وبدرجة حرارة 66C تعرض إلى تغير فأصبح حجمه 1.7L عند درجة حرارة 42C احسب ضغطه علماً بأن عدد مولاته لم تتغير.

$\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}$ $\Rightarrow$$\frac{1.2 atm \times 4L}{339K°}=\frac{P_2\times 1.7L}{315 K°}$

P₂ = $\frac{1.2atm \times 4L \times 315K°}{339K° \times 1.7L}$ = 2.623 atm