حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

اسئلة الفصل الاول

اسئلة الفصل الاول

1.1

ما هي فرضيات نظرية دالتون الذرية وما علاقته بقانون حفظ الكتلة.

  • المادة تتكون من دقائق صغيرة غير قابلة للتجزئة في التفاعلات الكيميائية تسمى الذرات.
  • الذرات لا تفنى ولا تخلق.
  • تتكون الذرات المركبة من اتحاد ذرات العناصر بنسب عددية بسيطة.
  • ذرات العنصر الواحد متشابهة بالخواص ومتساوية بالوزن وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى.

2.1

عند تفاعل مزيج من غاز H2 وغاز الكلور Cl2 كان الغاز الناتج محتوياً على نسب ثابتة من العناصر المكونة له بغض النظر عن كميات الغازين H2 وCl2 المتفاعلة، كيف تفسر النتائج الحاصلة على ضوء قانون النسب الثابتة.

H2 + Cl2 2HCl

3.1

عينتان من كلوريد الصوديوم تم تفكيكها إلى عناصرها المكونة لها، احتوت العينة الأولى على 4.65g من الصوديوم و7.16g من الكلور، بينما احتوت العينة الثانية 7.45g من الصوديوم و11.5g من الكلور، بين هل هذه النتائج تتطابق مع قانون التراكيب الثابتة.

العينة الأولى: NaCl نسبة.

0.6=4.65 gm7.16

العينة الثانية: NaCl نسبة.

0.6=7.45 gm11.5 gm

هذه النتائج تتطابق مع قانون النسب الثابتة..

4.1

نسبة كتلة الصوديوم إلى كتلة الفلور في فلوريد الصوديوم 1.21، احتوت عينة من فلوريد الصوديوم 34.5g من الصوديوم عند تفككها، ما مقدار الفلور (بالغرامات) الذي ستحتويه العينة؟

NaFNaF1.21=34.5 gmFF(gm)=28.5 gm

5.1

عينتان من رابع كلوريد الكربون تتفكك لعناصرها المكونة منها، احتوت العينة الأولى 32.4g من الكربون و373g من الكلور، بينما احتوت العينة الأخرى 12.3g من الكربون و112g من الكلور هل تتوافق أم لا هذه النتائج مع قانون التراكيب الثابتة.

العينة الأولى: CCl نسبة.

0.086 = 32.4 gm373 gm

العينة الثانية: 0.109 =12.3 gm112 gm نسبة.

هذه النتائج لا تتطابق مع قانون النسب الثابتة.

6.1

عرف المصطلحات الآتية: التكافؤ، وحدة الكتلة الذرية (وكذ)، الكتلة المكافئة، الكتلة الذرية، فرضية أفكادرو.

  • التكافؤ: للتكافؤ مفهوم قديم هو المقدرة الاتحادية للعنصر في مركباته كما في تكافؤ الأوكسجين في جزيئة الماء= 2، وتكافؤ الكلور في كلوريد الهيدروجين = 1، أما التكافؤ للمفهوم الحديث هو عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الأخير لذرة العنصر التي تستطيع فقدانها أو اكتسابها أو المشاركة بها في أثناء التفاعل الكيميائي كما في تكافؤ الهيدروجين = 1+ وتكافؤ المغنيسيوم = 2+ وتكافؤ الأوكسجين = 2- وتكافؤ الفلور = 1-
  • الكتلة الذرية: مصطلح يستخدم للتعبير عن كتلة عنصر معين نسبة إلى كتلة ذرة عنصر آخر اتفق على استخدامه في تحديد الكتل النسبية لكل عناصر الجدول الدوري وتقاس بـ (وحدة الكتلة الذرية) amu والتي اتفق على أن وحدة:
  • الكتلة الذرية amu: تساوي 1/2 من كتلة نظير الكربون 12C الذي يساوي 12amu حيث ان: amu = 1.66 x 10-34 g.
  • الكتلة المكافئة: هي كتلة العنصر التي تتحد مع كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين، أو التي تتحد مع ثمانية أجزاء كتلية من الأوكسجين أو تزيح هذه المقادير من مركباتها.

ينص قانونها على أنه: (تتحد العناصر مع بعضها البعض بكميات تتناسب وكتلتها المكافئة).

فرضية أفوكادرو: تنص فرضية أفوكادرو على أن جزيئات العناصر الغازية قد تتكون من أكثر من ذرة واحدة أي أن جزيئات العناصر الغازية ثنائية الذرة.

7.1

سخن 1.55g من الفضة في تيار من غاز الكلور فتكون 2.05g من كلوريد الفضة، فإذا علمت أن الكتلة المكافئة للكلور 35.5. احسب الكتلة المكافئة للفضة؟

كلوريد الفضة - الفضة الكلور

كتلة الكلورالكتلة المكافئة=كتلة الفضةالكتلة المكافئة

0.5035.5=1.55المكافئة الكتلة 

الكتة المكافئة للفضة = g110.05 =1.55 ×35.50.5

8.1

وضع 0.72g من الخارصين في محلول خلات الرصاص فترسب الرصاص وبعد غسله وتجفيفه وجد أن كتلته 2.29g، ما هي الكتلة المكافئة للرصاص علماً بأن الكتلة المكافئة للخارصين = 32.5؟

الرصاص كتلةالمكافئة الكتلة=الخارصين كتلةالمكافئة الكتلة

2.29المكافئة الكتلة=0.7232.5

الكتلة المكافئة للخارصين g103=32.5 ×2.290.72

9.1

عنصر تكافؤه 2 وكتلته المكافئة 32.7 احسب كتلته الذرية؟

الكتلة المكافئة =الكتلة الذريةالتكافؤ

الكتلة الذرية 2= 32.7

الكتلة الذرية = 65.4 g/mol

10.1

عنصر كتلته الذرية 55.85 وتكافئه 3 ما هي كتلته المكافئة؟

الكتلة المكافئة = الكتلة المكافئةالتكافؤ=85.553 = 18.16 g

11.1

كم عدد المولات الموجودة في كل مما يأتي:

أ. 7g من بيكربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3.

mM = n

M = NaHCO3 = 1 × 23 + 1 × 1 + 1 × 12 + 3 × 16 = 84 g/mol

n = 7g84 g /mol= 0..83

ب. 10mg من الحديد.

mM = n

m = 101000= 0.01

n = 0.01 g56 g /mol= 0.00017 mol

ج. 16g من ثنائي أوكسيد الكربون 12.1

mM = n

gmol 44 = 16 × 2 + 12 × 1M = CO2= 

mol 0.363 =16 g44 g/mol = n

12.1

أ. احسب عدد ذرات الفضة وعدد مولات الفضة الموجودة في 5g من الفضة.

الكتلة الذرية للفضة= 108g/mol

n = mM

M(Ag)= 108

n = 5 g108 g/mol = 0.046 mol

عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو.

= 0.046 × 6.02 × 10+23 × 6.02 = 1023 × 0.27 ذرة فضة.

ب. تحتوي قطعة من الماس على 5.0x1021 ذرة من الكربون. ما عدد مولات الكربون وكتلته بالغرام في قطعة الماس؟

عدد المولات = عدد الذراتعدد أفوكادرو = 5.0 × 10216.02 × 1023

13.1

احسب الكميات فيما يأتي:

أ. كتلة 3.8x1020 جزيء من NO2؟

عدد المولات = عدد الجزئياتعدد أفوكادرو

n=3.8 ×10206.02 ×1023= 0.63 × 10-3 mol

M(No2) = (1 × 14 + 2 × 16) mol = 46 g/mol

n = mM 0.63 × 10-3mol = m46 g/ mol 0.029 g

ب. عدد مولات من ذرات الكلور الموجودة في 0.0425g من C2H4Cl2

n = mM

M(C2H4Cl2) = (2 × 12 + 4 × 1 + 2 × 35.5) = 99 g / mol

n = 0.0425 g99 g / mol = 43 × 10-5 mol

عدد ذرات الكلور = عدد المولات × عدد أفوجادرو× عدد أيونات النموذج.

10-5 × 43 × 1023 × 02.6 × 2 =1018 × 516

عدد المولات = عدد الذراتعدد أفوكادرو=10+18 × 5161023× 02.6 = mol 10-5 × 86

14.1

احسب الكتلة المولية للمركبات الآتية:

أ. NaClO3:

M(NaClO3) = (1 × 23 + 1 × 35.5 + 3 × 16) = 106.5 g / mol

ب. CuSO4.5H2O:

M(CuSO4.5H2O) = (1 × 63 + 1 × 32 + 4 × 16 + 5 × 2 × 1 + 5 × 16) = 249 g / mol

ج. NH4)3PO4):

M ( (NH4)3PO4) = (3 × 14 + 3 × 4 × 1 + 1 × 31 + 4 × 16) = 149 g/mol

د. Al2(SO4)3:

M (Al2(SO4)3) = (2 × 27 + 3 × 32 + 4 × 3 × 16) = 342 g/mol

ه. Ca(C2H3O2)2:

M (Ca(C2H3O2)2) = (1 × 40 + 2 × 2 × 12 + 3 × 2 × 1 + 2 × 2 × 16) = 158 g/mol

15.1

احسب النسب المئوية للعناصر المكونة للمركبات الآتية:

أ.Ca3(PO4)2:

M(Ca3(PO4)2) = (3 × 4 + 2 × 31 + 4 × 2 × 16) = 310 g/ mol

% Ca = 3 × 40310 × 100 = 38.71 %

% P = 2 × 31310 × 100 = 20%

% O = 8 × 16310× 100 = 41.3 %

ب. CH2FCF3:

M(CH2FCF3) = (1 × 12 + 2 × 1 + 1 × 19 + 1 × 12 + 3 × 19) = 102 g/mol

% C = 2 × 12102 × 100 = 23.53 %

% F = 4 × 19102 × 100 = 74.5 %

% H = 2 × 1102 × 100 = 1.96 %

ج. Na2HPO4:

M(Na2HPO4) = 2 × 23 +1 × 1 +1 × 31 + 4 × 16 = 142 g/mol

% Na = 2 × 23142 × 100 = 32.39 %

% H = 1 × 1142 × 100 = 0.70 %

% P = 1 × 31142 × 100 = 21.85 %

% O = 4 × 16142 × 100 = 45.07 %

16.1

احسب النسبة المئوية للمغنيسيوم وماء التميؤ في كبريتات المغنيسيوم المائية MgSO4.7H2O.

الكتلة المولية ل MgSO4.7H2O.

M = 1 × 24 + 1 × 32 + 4 × 16 + (7 × 18) = 246

% = 24246× 100 % = 9.8 %

% H2O = 7 × 19246 × 100 %

% H2O = 54 %

17.1

نموذج من اليوريا يحتوي على 1.121g N و0.161gH و0.4808gC و0.640gO، أوجد الصيغة الوضعية لليوريا؟

نسبة عدد ذرات الهيدروجين:

0.161 =0.161 g1

نسبة عدد ذرات النيتروجين:

0.08 =1.121 g14

نسبة عدد ذرات الكربون:

0.04 =0.4808 g12

نسبة عدد ذرات الأوكسجين:

0.04 =0.640 g16

  • الصيغة الوضعية: C1O1N2H4
  • (NH2)2CO أو CH4N2O

18.1

مركب يحتوي على كربون وهيدروجين ونيتروجين عند حرق 35mg منه نتج 33.5mg من CO2 و41.1mg من H2O، أوجد الصيغة الوضعية لهذا المركب؟

وزن المركب العضوي 351000 = 0.035 g

وزن CO2 الناتج 33.51000 = 0.0335 g

وزن H2O الناتج 41.11000 = 0.0411 g

وزن الكربون في CO2 = وزن الكربون بالمركب العضوي

0.0335 × 1244=0.0091 g C

وزن الهيدروجين بـ H2O = وزن الهيدروجين بالمركب العضوي

0.0411 × 218=0.0045 g H0.035 = 0.0091 + 0.00450.035 - 0.0136 = 0.0214 g N

0.009112 = 0.0007 نسبة عدد ذرات الكربون.

0.00451 = 0.0045 نسبة عدد ذرات الهيدروجين

0.021414 = 0.0015 نسبة عدد ذرات النتروجين.

0.00070.0007 = 1 أبسط نسبة للكربون.

0.00450.0007 = 6 أبسط نسبة للهيدروجين.

0.00150.0007 = 2 أبسط نسبة للنتروجين.

الصيغة الوضعية هي: C1H6N2

19.1

لو طلب إليك إيجاد الصيغة الوضعية والجزيئية لمسحوق أبيض يتكون من 31.9 % كتلة بوتاسيوم، 39.2 % كتلة أوكسجين و28.9 % كتلة كلور فكيف تجد هذه الصيغ إذا علمت أن الكتلة المولية لصيغته الجزيئية تساوي 122.5g/mol.

31.939 = 0.8179 نسبة عدد ذرات البوتاسيوم.

39.216 = 2.45 نسبة عدد ذرات الأوكسجين.

28.935.5 = 0.814 نسبة عدد ذرات الكلور

0.81790.814 = 1 أبسط نسبة للبوتاسيوم

2.450.814 = 1 أبسط نسبة للأوكسجين.

0.8140.814 = 1 أبسط نسبة للكلور.

الصيغة الوضعية هي: K1Cl1O3

الكتلة المولية للصيغة الوضعية:

M(K1Cl1O3) = (1 × 39 + 1 × 35.5 + 3 × 16) = 122.5 g/mol

المضاعفات = الكتلة المولية للضيغة الجزيئيةالكتلة المولية للصيغة الوضعية=5.1225.122 = 1

الصيغة الجزيئية هي: KClO3

20.1

أوجد الصيغة الجزيئية لمركب يتكون من 24.27 % كتلة كربون و4.07 % كتلة هيدروجين و71.65 % كتلة كلور علماً أن الكتلة المولية للمركب = 99g/mol.

نسبة عدد ذرات الهيدروجين:

07.41 = 4.07

نسبة عدد ذرات الكلور:

65.715.35 = 2.018

نسبة عدد ذرات الكربون:

27.4212 = 2.022

أبسط نسب للهدروجين:

07.4018.2 = 1

أسط نسب للكلور:

018.2018.2 = 1

أبسط نسب الكربون:

022.2018.2 = 1

  • الصيغة الوضعية: C1H2Cl1
  • الكتلة المولية الصيغة الوضعية:

M(C1H2Cl1) = (1×12+2×1+1×35.5) = 49.5 g/mol

  • المضاعفات: 98 g/mol49.5 g/mol = 2
  • الصيغة الجزيئية هي: C2H4Cl2

21.1

مركب يحتوي على 52.2 % كربون و %13.1 هيدروجين والباقي أوكسجين ما هي الصيغة الجزيئية لهذا المركب إذا علمت أن كتلته المولية تساوي 46g/mol.

الأوكسجين= (الهيدروجين + الكربون) - 100 = (31.1+52.2) - 100 = 34.76

نسبة عدد ذرات الهيدروجين:

13.041 = 13.04

نسبة عدد ذرات الأوكسجين:

34.7616 = 2.17

نسبة عدد ذرات الكربون:

52.212 = 4.35

أبسط نسب للهيدروجين:

13.042.17 = 6

أبسط نسب الأوكسجين:

2.172.17 = 1

أبسط نسب الكربون:

4.352.17 = 2

  • الصيغة الوضعية: C2H6O1
  • الكتلة المولية الصيغة الوضعية:

C(C2H6O1) = (2×12+6×1+1×16) = 46 g/mol

  • المضاعفات 4646 = 1
  • الصيغة الجزيئية هي: C2H6O1

22.1

احسب:

أ. عدد مولات الأوكسجين في 7.2moles من H2SO4.

M(H2So4) = 2×1+1×32 +4×16 = 98 g/mol

H2So47.2=O2x

x = 2×16×7.298 = 4.7 mol

ب. عدد الذرات في عينة من الخارصين كتلتها 48.3g.

عدد الذرات =عدد المولات × عدد أفوجادرو.

(Zn)n = 48.365 = 0.743 mol

عدد الذرات = 0.743 × 1023 × 6.02 = 1020 × 4458 ذرة

ج. كتلة الألمنيوم بالغرام في 6.73moles من الألمنيوم.

عدد مولات الألمونيوم=

n = mM 6.73 mol = m(g)27 g/mol

m = 181.7g

د. عدد غرامات Fe الموجودة في 79.2g من Fe2O3.

M(Fe2O3) = (2 ×56+3×16) = 160 g/mol

Fe2O3) Fe

79.2 x

160 2×56

x = 2×56×79.2160 = 55.44 g

حلول أسئلة الصف الرابع الإعدادي

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى

النقاشات