الدرس: 1-10-2 تطبيق فكرة المول على المواد

كيف يمكن ايجاد عدد الجسيمات (جزيئات، ذرات، أيونات) إذا ما علمنا عدد المولات من أي مادة؟

يمكن ذلك من حسب المعادلة التالية:

عدد الجزئيات = عدد المولات × عدد أفوكادرو

حيث أن عدد أفوكادرو يساوي 10²³×6.023

تمرين (1- 6):

كم عدد جزيئات ثنائي أوكسيد السليكون SiO₂ الموجودة في حبة رمل كتلتها 18mg على فرض أن حبة الرمل تحتوي على 100 % SiO₂ النقي؟

عدد الجزئيات = عدد المولات × عدد أفوكادرو

نحسب أولا عدد المولات Sio2 من كتلته m وكتلته المولية M

نحول الكتلة من وحدة mg إلى وحدة g بالقسمة على 1000

ونحسب MSio₂

MSio₂ = 1 × 28 + 2 × 16 = 60

$n =\frac{0.001}{60}\stackrel{}{\to }n=1.67\times {10}^{-6} mol \stackrel{}{\to }1.67 \times {10}^{-6}\times 6.023 \times {10}^{{}^{23}}\stackrel{}{\to }n = 100.58 \times \hspace{0.17em}{10}^{17}$

مثال (1- 10):

احسب عدد مولات10²⁵ ×3.01 جزيء ماء.

باستخدام القانون:

عدد المولات = $\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{الجزيئات}}{\mathrm{عدد} \mathrm{أفوكادرو}}=\frac{{}^{23}10\times 01.3}{{}^{23}10 \times 023.6}$ = 50 mol

عدد الجزيئات في 0.02mol من ثنائي أوكسيد الكربون.

من القانون أعلاه عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوكادرو من الجزيئات:

عدد المولات = $\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{الجزيئات}}{\mathrm{عدد} \mathrm{أفوكادرو}}$

$\therefore$ عند الجزئية = 1.2 × 10²² = 6.023 × 10²³ × 0.02 mol

مثال (1- 11):

احسب عدد الجزيئات الموجودة في 170g من غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S؟

الكتلة المولية ل H₂S

M = (1× 2 + 32 × 1) = 34 g/mol

n(mol)= $\frac{m\left(g\right)}{M(g/mol)}=\frac{170 \cancel{g}}{34 \cancel{\cancel{}g} /mol}$= 5 mol

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوكادرو من الجزيئات.

3.01× 10²⁴ = 6.023 × 10²³ × 5 mol