الدرس: 1-10-1 الكتلة المولية

ما هو المول، وكيف يمكن حسابه؟

هو كمية المادة التي تحتوي على نفس العدد من الجسيمات (ذرات، أيونات، جزيئات) التي يحتويها 12g من نظير الكربون ¹²C والذي يساوي عدد أفوكادرو (10²³ × 6.023)، ويمكن حسابه حسب العلاقة الآتية: $\frac{\mathrm{الكتلة} m}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} M}$ = n مول = $\frac{m}{n}$ ووحداته المول (mol).

ما هو عدد أفوكادرو N_A؟

هو عدد الجسيمات (ذرات، أيونات، جزيئات) الموجودة في مول واحد من أي مادة وقيمته تساوي (10²³ × 6.023).

عرف الكتلة المولية، وكيف يمكن حسابها للعناصر والمركبات؟

هي كتلة مول واحد من أي مادة (ذرات، أيونات، جزيئات) المكافئة لـ 12g من نظير الكربون ¹²C، وتقاس بوحدة g / mol وهي تساوي مجموع الكتل الذرية (ك.ذ) لذرات العناصر المكونة للمادة مضروباً في نسب وجودها:

الكتلة المولية M = (ك.ذ للعنصر 1 × عدد ذراته) + (ك.ذ للعنصر 2 × عدد ذراته) + (ك.ذ للعنصر 3 × عدد ذراته) +...إلخ.

مثال (1- 7):

جد الكتلة المولية لكل من المركبات الآتية:

كبريتات الصوديوم المائية Na₂SO₄.7H₂o:

M = (Na × 2 + S × 1 + O × 4 + H × 2 × 7 + O × 7)

M = (23 × 2) + (32 × 1) + (16 × 4) + (1 × 2 × 7) + (16 × 7) = 268 g/mol

الجكلون C₁₀H₆o_3:

M = (C × 10 + H × 6 + O × 3)

M = (12 ×10) + (1 × 6) + (16 × 3) = 174 g/mol

ثنائي أوكسيد الكبريت so_2:

M = (S× 1 + O × 2)

M = (32 ×1) + (16 × 2) = 64 g/mol

تمرين (1- 5):

ما هي كتلة النتروجين المحتوية على 0.04mol من N₂؟

$n=\frac{m}{M}$$\stackrel{}{\to }$ 0.04 mol = $\frac{m}{2\times 14}\stackrel{}{\to }\cancel{mol} = \frac{m}{28 {\displaystyle \raisebox{1ex}{$g$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\cancel{mol}$}\right.}}$$\stackrel{}{\to }$m = 1.12 g

ما هو عدد مولات PCl₅ الموجودة في 5.6g من PCl₅؟

n = $\frac{5.6g}{1\times 31+5\times \times 35.5}=\frac{5.6 \cancel{g}}{208.5 {\displaystyle \raisebox{1ex}{$\cancel{g }$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$mol$}\right.}}$

احسب الكتلة المولية لغاز يحتوي 0.23mol منه على كتلة 22.54g؟

$n =\frac{m}{M}\stackrel{}{\to }0.23 mol = \frac{22.54 g}{M}\stackrel{}{\to }M = 98 g/mol$