حامض الكبريتيك H2so4

ج. حامض الكبريتيك H2so4:

1. عرف حامض الكبريتيك؟

سائل عديم اللون زيتي القوام ذي كثافة عالية ويكون قديم الرائحة عندما يكون نقياً وهو حامض معدني قوي يذوب في الماء بجميع التراكيز مولداً حرارة عالية ومحاليله موصلة للتيار الكهربائي.

2. علل: يستوجب الحذر عند تخفيف حامض الكبريتيك؟

لأن عند إذابته في الماء يولد حرارة عالية.

3. كيف يحضر حامض الكبريتيك صناعياً؟ أو أشرح باختصار طريقة التلامس لتصنيع حامض الكبريتيك تجارياً مع المعادلات اللازمة؟

يحضر حامض الكبريتيك بطريقة التلامس والتي يمكن تلخيصها بتفاعل الكبريت مع الأوكسجين لتكوين ثنائي أوكسيد الكبريت: null.

وعند إدخال غاز ثنائي أوكسيد الكبريت إلى برج التلامس الذي يحتوي على عامل مساعد للحصول على ثلاثي أوكسيد الكبريت وفقاً للتفاعل الآتي:

يتم بعدها إذابة so₃ في الماء للحصول على الحامض:

4. علل: تعتبر طريقة التلامس طريقة مهمة اقتصادياً؟

لأن الغازات المتولدة أو الناتجة في هذه العملية تعاد تنقيتها وتجفيفها ليتم استخدامها في عملية تحضير حامض H₂SO₄ بهذه الطريقة.

5. كيف تثبت أن حامض الكبريتيك المركز يمتلك ميلاً شديداً لانتزاع الماء من المركبات العضوية؟ أو كيف تثبت أن حامض الكبريتيك عامل مجفف؟

عند غمر مقدار ملعقة من سكر القصب في وعاء بحامض الكبريتيك المركز سنلاحظ بروز مادة كربونية سوداء من الوعاء نتيجة تفحم السكر.

6. علل: يسود (يتفحم) سكر القصب عند إضافة حامض الكبريتيك المركز إلى بيكر يحتوي كمية منه؟

لأن الحامض يمتلك ميلاً شديداً لانتزاع الماء من جزيئات السكر (مركب عضوي) مخلفاً الكربون.

7. عدد استعمالات حامض الكبريتيك؟ مع ذكر سبب الاستعمال؟

• في تحضير الحوامض الأخرى، كحامض النتريك والهيدروكلوريك بسبب درجة غليانه العالية.
• في تجفيف المواد، لاسيما الغازات التي لا تتفاعل معه بسبب ميله الشديد للاتحاد بالماء.
• في تنقية البترول، وإزالة الشوائب عنه.
• في صناعة المتفجرات كنترات الكليسيرين ونترات السيليلوز.
• في إذابة الصدأ الذي يكسو الأدوات الحديدية قبل طلائها بالخارصين.
• في صناعة البطاريات (بطاريات الخزن الرصاصية)، وفي الطلاء الكهربائي بسبب نقل محاليله للتيار الكهربائي.
• في صناعة الأسمدة الكيميائية مثل كبريتات الأمونيوم والأسمدة الفوسفاتية.