مركبات السليكون مع الأوكسجين

مركبات السليكون مع الأوكسجين:

ثنائي أوكسيد السليكون (السليكا):

1. توجد السيليكا في الطبيعة على شكل سليكا نقية مثل حجر الصوان والكوارتز.

2. ما فائدة حجري الصوان والكوارتز؟

مواد شديدة الصلادة تستعمل في قطع الزجاج وتخديش الحديد الصلب.

3. ما هي أهم خواص السليكا؟

• غير فعالة، لا تتفاعل عند تعرضها للكلور أو البروم أو الهيدروجين ومعظم الحوامض.
• تتفاعل مع حامض الهيدروفلوريك والقواعد:

${\mathrm{SiO}}_2+6\mathrm{HF}⟶{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SiF}}_6+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

${\mathrm{SiO}}_2+2\mathrm{NaOH}⟶{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

• لها القابلية على التفاعل مع الأكاسيد أو الكاربونات الفلزية بالتسخين الشديد، حيث تتكون مركبات تعرف بالسليكات.
• إضافة الحوامض إلى محاليل سليكات الفلزات القلوية يعطي السليكا المائية، التي يمكن تجفيفها إلى مسحوق غير بلوري يسمى جل السليكا.

4. علل: يستعمل جل السليكا بصورة رئيسية كعامل مجفف؟

وذلك لمساحته السطحية الكبيرة وقابليته العالية لامتصاص الماء.

السليكات: تنتشر السليكات بصورة واسعة في الطبيعة وتكون مع الأوكسجين حوالي % 74 من القشرة الأرضية ويظهران كسليكات للعناصر ذات الوفرة على سطح الكرة الأرضية مثل (سليكات الكالسيوم casio₃) و (سليكات الصوديوم Na2SiO₃).

1. كيف تحضر (سليكات الكالسيوم casio₃) و(سليكات الصوديوم Na2SiO₃)؟ بين ذلك بالمعادلات؟

يحضران من تفاعل أوكسيد أو كربونات الفلز مع السليكا بالتسخين الشديد، حسب المعادلات:

$\mathrm{CaO}+{\mathrm{SiO}}_2⟶{\mathrm{CaSiO}}_3$

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{SiO}}_2⟶{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+{\mathrm{CO}}_2$

2. ما هي أكثر أنواع السليكات شيوعاً واستعمالاً؟

إن أكثر أنواع السليكات شيوعاً واستعمالاً هي سليكات الصوديوم القابلة للذوبان في الماء والتي محلولها المائي المركز يدعى (ماء الزجاج) في ماذا يستخدم؟ (الذي يستخدم في مجالات صناعية مختلفة مثل حماية بعض الأقمشة والورق من الحرائق، واستعماله كمادة لاصقة رخيصة، وكذلك استعماله في البناء بخلطه مع الاسمنت لتقوية الأخير.