الدرس: 4-4-1 التركيز بالنسبة المئوية الكتلية

1.عرف التركيز؟

تركيز المحلول: هو كمية المادة المذابة في كمية معينة من المذيب أو المحلول، ويمكن التعبير عن تركيز المحلول وصفياً أو كمياً ويستخدم مصطلحي مخفف ومركز لوصف تركيز المحلول.

2. ما الفرق بين المحلول المخفف والمحلول المركز؟

• المحلول المخفف: هو المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة نسبياً من المذاب.
• المحلول المركز: هو المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.

3. كيف يمكنك تحويل محلول مركز إلى محلول مخفف؟

وذلك بإضافة كمية أخرى من المذيب، كلما زدنا من إضافة المذيب يخف تركيز المحلول أكثر فأكثر.

التركيز بالنسبة المئوية الكتلية:

وهو عدد وحدات الكتلة من المادة المذابة في 100 وحدة كتلة من المحلول (النسبة الكتلية للمذاب أو المذيب) أو ببساطة هي عدد غرامات المذاب في مئة غرام من المحلول وتحسب النسبة المئوية الكتلية للمذاب والمذيب كما يلي:

النسبة الكتلية للمذاب=$\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذاب}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}x100\%$

أو

النسبة الكتلية للمذاب=$\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذاب}\left({}_1\mathrm{m}\right)}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول} ({}_2\mathrm{m}{\displaystyle +}{\displaystyle 1}{\displaystyle m}{\displaystyle )}}x100\%$

$m_T=m_1+m_2$

النسبة الكتلية للمذيب= $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذيب} \left({}_2\mathrm{m}\right)}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول} ({}_2\mathrm{m}+{}_1\mathrm{m})}x100\%$

وبشكل عام

النسبة الكتلية لأي مكون من مكونات المحلول = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المكون}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}x100\%$

4. ما النسبة الكتلية للمذاب والمذيب لمحلول مكون من 15.3g ملح الطعام مذاب في 155g ملح الطعام مذاب في؟

• كتلة المذاب: ${\mathrm{m}}_1=15.3\mathrm{g}$
• كتلة المذيب: ${\mathrm{m}}_2=155\mathrm{g}$

كتلة المحلول:

$\begin{array}{r}{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}={\mathrm{m}}_1+{\mathrm{m}}_2\\ \\ =15.3+155\\ \\ =170.3\mathrm{g}\end{array}$

النسبة الكتلية للمذاب =

$\begin{array}{c}\mathrm{\%}100\times \frac{m_1}{m_T}\\ \\ \mathrm{\%}8.98=\mathrm{\%}100\times \frac{15.3\mathrm{g}}{170.3\mathrm{g}}\end{array}$

النسبة الكتلية للمذيب= $\%100\times \frac{m_2}{m_1}$

${\%}_{0}91.02=\%100\times \frac{155 \mathrm{g}}{170.3 \mathrm{g}}=$

5. نموذج من الخل يحتوي على نسبة كتلية مقدارها 4% من حامض الخليك، ما كمية الخل التي نحتاجها لكي نحصل على 20g من حامض الخليك؟

النسبة الكتلية للمذاب =$\mathrm{\%}100\times \frac{m_1}{m_T}$

$\begin{array}{r}\mathrm{\%}100\times \frac{20\mathrm{g}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}}=\mathrm{\%}4\\ \\ \frac{2000}{4}={\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}\end{array}$

كمية الخل التي نحتاجها= ${\mathrm{m}}_{\mathrm{T}}=500\mathrm{g}$

6. احسب النسب الكتلية لكل من المذاب والمذيب في محلول محضر من إذابة 48.2g من السكر في 498g من الماء.

• $\mathrm{النسبة} \mathrm{الكتلية} \mathrm{لأي} \mathrm{مكون} = \frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المكون}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}\mathrm{x} 100\%$
• $\mathrm{النسبة} \mathrm{الكتلية} \mathrm{للمذاب}= \frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{السكر}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}\mathrm{x} 100\%$

$\mathrm{\%}100\times \frac{48.2\mathrm{g}}{(48.2+498)\mathrm{g}}=$

• النسبة المئوية الكتلية للمذاب= 8.82%
• النسبة المئوية الكتلية للمذيب= $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{الماء} }{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}x100\%$

$\mathrm{\%}100\times \frac{498\mathrm{g}}{(48.2+498)\mathrm{g}}=$

النسبة المئوية الكتلية للمذيب= 91.18%

7. احسب النسب الكتلية لكل من حامض الهيدروكلوريك والماء عند تخفيف 20g من Hcl في 80g من الماء المقطر.

النسبة المئوية الكتلية لحامض الهيدروليك =$\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{حامض} \mathrm{الهيدروليك}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول} }x100\%$

$\mathrm{\%}100\times \frac{20\mathrm{g}}{(20+80)g}=$

• النسبة المئوية الكتلية للحامض= 20%
• النسبة المئوية الكتلية للماء= $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{الماء} }{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}x100\%$

$\mathrm{\%}100\times \frac{80\mathrm{g}}{(20+80)\mathrm{g}}=$

النسبة المئوية الكتلية للماء = 80%