الدرس: 4-2-2 طبيعة المحاليل

1. عرف

• المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أكبر قدر ممكن من المذاب وإن المذيب لا يستطيع أن يذيب أي زيادة أخرى من المذاب عند درجة حرارة محددة وضغط معين.
• المحلول فوق المشبع: هو المحلول الذي تفوق كمية المذاب فيه ما قد يمكن للمذيب من إذابته في الظروف الاعتيادية وهو محلول غير ثابت حيث أنه يلفظ الكمية الزائدة من المذاب على شكل راسب ليتحول إلى محلول مشبع.
• المحلول غير المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية اللازمة للتشبع عند درجة الحرارة والضغط المحددين.
• المحلول الإلكتروليتي: وهو المحلول الذي تتأين فيه جزيئات المذاب.
• المحلول غير الإلكتروليتي: وهو المحلول الذي يكون مركبات جزيئاته لا تتأين في المذيب مطلقاً مثل السكر والكحول الإثيلي.

2. المذاب يكون على نوعان هما ........... و ............؟

المذاب يكون على نوعان هما إلكتروليت قوي وإلكتروليت ضعيف.

3. ما الفرق بين مذاب إلكتروليتي قوي ومذاب إلكتروليتي ضعيف؟

المذاب الإلكتروليتي القوي: تتأين جزيئاته بشكل تام في المحلول مثل حامض الهيدروكلوريك.

$\mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{+}$

المذاب الإلكتروليتي الضعيف: تتأين جزيئاته بدرجة غير تامة وأحياناً بدرجة بسيطة جداً مثل حامض الهيدروفلوريك حيث يتفكك (يتأين) بدرجة قليلة جداً في المذيب وتكون أيوناته في حالة توازن مع الجزيئات غير المتأينة.

$\mathrm{HF}\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{F}}^{-}$