الدرس: 2 - 8- 1 تأثير التغير في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة على موضع الاتزان

تأثير التغير في تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة على موضع الاتزان

• إذا أثر مؤثر خارجي مثل تغير التركيز أو الحجم أو الضغط أو درجة الحرارة على تفاعل في حالة اتزان فإن هذا التفاعل يتجه بالاتجاه الذي يقلل من تنثير ذلك ليصل التفاعل إلى حالة اتزان جديدة.
• أهمية قاعدة لو شاتليه: دراسة تأثير العوامل الخارجية على موضع الاتزان وإمكانية التنبؤ بالتغير الذي يؤدي إلى الاخلال بحالة الاتزان.

ما المقصود بموضع الاتزان؟

هو مدى انحراف الاتزان الكيميائي ناحية تكوين المواد الناتجة أو المتفاعلة لتفاعل كيميائي.

• ما هي (العوامل) المؤثرات الخارجية التي تؤدي إلى الإخلال بحالة الاتزان؟

• التغير في تراكيز خليط الاتزان.
• التغير في حجم إناء التفاعل.
• التغير في الضغط المسلط على خليط الاتزان.
• التغير في درجة حرارة التفاعل المتزن.

أ. تأثير إضافة تراكيز للنواتج في خليط متزن.

يزداد تركيزها عما كان عليه عند الاتزان فيختل الاتزان ولغرض التخلص من هذه الزيادة الحاصلة يزاح الاتزان باتجاه التقليل من الكمية الزائدة من التركيز المضاف أي يزاح من اليمين إلى اليسار لتصل المواد إلى حالة اتزان جديد في موضع اتزان جديد.

ب. تأثير إضافة تراكيز للمتفاعلات في خليط متزن.

يزداد تركيزها عما كان عليه عند الاتزان فيختل الاتزان ولغرض التخلص من هذه الزيادة الحاصلة يزاح الاتزان باتجاه التقليل من الكمية الزائدة من التركيز المضاف أي يزاح من اليسار إلى اليمين لتصل المواد إلى حالة اتزان جديد في موضع اتزان جديد.

ج. تأثير سحب تراكيز من النواتج في خليط متزن.

ينقص تركيزها عما كان عليه عند الاتزان فيختل الاتزان ولغرض سد النقص الحاصل يزاح الاتزان بالاتجاه الذي يعوض هذا النقص أي يزاح من اليسار إلى اليمين لتصل المواد إلى حالة اتزان جديد في موضع جديد.

د. تأثير سحب تراكيز من المتفاعلات في خليط متزن.

ينقص تركيزها عما كان عليه عند الاتزان فيختل الاتزان ولغرض سد النقص الحاصل يزاح الاتزان بالاتجاه الذي يعوض هذا النقص أي يزاح من اليمين إلى اليسار لتصل المواد إلى حالة اتزان جديد في موضع جديد.

إثراء:

لتوضيح حقيقة أن تغير التراكيز لا يؤثر على حالة الاتزان، إنما فقط يغير من موضع الاتزان، طبقاً لقاعدة لو شتاليه فإن أي نظام أو تفاعل متزن وواقع تحت تأثير تغير يميل هو الآخر إلى التغير (لكل فعل رد فعل) من أجل أن يتخلص منه، فكيف يتم ذلك؟ دعنا نأخذ التفاعل الغازي المتزن.

${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{I}}_2\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}$ فإذا أضيف إليه كمية من H₂ فإنه يحاول أن يبقى متزناً محافظاً على طبيعة اتزانه فيعمل على استهلاك بعض من جزيئات الهيدروجين بالاتحاد مع جزيئات اليود لتكوين يوديد الهيدروجين ويعني ذلك أن تركيز يوديد الهيدروجين يزداد، بينما ينقص تركيز اليود بحيث تبقى قيمة نسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات ثابتة وبنفس التفسير إذا تم سحب تراكيز من خليط الاتزان.

الخلاصة:

• عند الإضافة للنواتج ينزاح التفاعل نحو المتفاعلات أي نحو اليسار.
• عند الإضافة للمتفاعلات ينزاح التفاعل نحو النواتج أي نحو اليمين.
• عند السحب من النواتج ينزاح التفاعل نحو النواتج أي نحو اليمين.
• عند السحب من المتفاعلات ينزاح التفاعل نحو المتفاعلات أي نحو اليسار.

لا يؤثر تغير التراكيز على قيمة ثابت الاتزان بثبوت درجة الحرارة؟

لأن التغير في التراكيز يغير فقط في موضع الاتزان ولكن قيمة النسبة بين تراكيز النواتج والمتفاعلات عند الاتزان تبقى ثابتة.