الدرس: 8-3 طيف ذرة الهيدروجين

علل درس بور طيف ذرة الهيدروجين الاعتيادي؟

لانها ابسط ذرة، اذ تحتوي الكترونًا واحدًا فقط وخرج بكثير من المشاهدات والاستنتاجات شكلت اساس نظريته عن ذرة الهيدروجين.

مالذي يحدث عند اثارة ذرة الهيدروجين؟

عند اثارة ذرة الهيدروجين ينتقل الكترونها من المستوى الواطئ الطاقة الى مستوى اعلى طاقة ولا يبقى في مستوى الطاقة الاعلى الا لمدة زمنية قليلة نحو $\left({10}^{-8}\mathrm{s}\right)$ ثم يهبط الالكترون الى مستوى الطاقة الواطئ.

ما المقصود بالمستوى الأرضي للذرة؟ وما هي المستويات المتهيجة في الذرة؟

المستوى الأرضي: هو أوطأ مستوى طاقة للذرة يكون فيه الإلكترون مستقرًا ولا يشع طاقة، أما المستويات المتهيجة هي المستويات التي تكون أعلى طاقة من طاقة المستوى الأرضي.

جميع مستويات الطاقة في الذرة سالبة لذلك لا يملك الإلكترون طاقة كافية تجعله يهرب من الذرة.

اذكر سلاسل الأطياف المتكونة من انتقال إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى أعلى إلى مستوى أدنى؟

سلسلة لايمان: تنتج عند انتقال الكترون ذرة الهيدروجين من المستويات العليا للطاقة الى المستوى الأول للطاقة n=1) E1 ) ومدى تردداتها تقع في المنطقة فوق البنفسجية، وهي سلسلة غير مرئية.

سلسلة بالمر: تنتج عند انتقال الكترون ذرة الهيدروجين من المستويات العليا للطاقة الى مستوى الطاقة الثاني n=2) E2 ) ومدى تردداتها تقع في المنطقة المرئية وتمتد حتى المنطقة فوق البنفسجية.

سلسة باشن: تنتج عند انتقال الكترون ذرة الهيدروجين من المستويات العليا للطاقة الى مستوى الطاقة الثالث n=3) E3 ) ومدى تردداتها تقع في المنطقة تحت الحمراء. وهي سلسلة غير مرئية.

سلسلة براكت: تنتج عند انتقال الكترون ذرة الهيدروجين من المستويات العليا للطاقة الى مستوى الطاقة الرابع n=3) E3 ) وهي سلسلة غير مرئية، ومدى تردداتها تقع في المنطقة تحت الحمراء.

سلسلة فوند: تنتج عند عودة إلكترون ذرة الهيدروجين من مستويات الطاقة العليا الى مستوى الطاقة الخامس وهي سلسلة غير مرئية، ومدى تردداتها تقع في المنطقة تحت الحمراء.

.