الدرس: 6-9 التسحيح

التسحيح (المعايرة): هي عملية إضافة محلول قياسي معلوم التركيز بالتدريج إلى محلول آخر ذو حجم محدد ومجهول التركيز موجود في دورق مخروطي يحتوي أيضاً على الدليل وتستمر الإضافة لحين انتهاء نقطة التفاعل عند نقطة الانتهاء ومن ثم يحسب حجم المحلول القياسي النازل من السحاحة وباستخدام العلاقة التالية:

$M_1\times V_1=M_2\times V_2$

يمكن حساب تركيز المادة المجهولة.

كيف يمكن تحديد نقطة اكتمال التفاعل ونقطة الانتهاء؟

ذلك عن طريق ملاحظة تغير لون الدليل الموجود في الدورق مع المحلول المجهول التركيز.

عرف السحاحة؟

أداة زجاجية أسطوانية الشكل مدرجة يوجد أسفلها صنبور قابل للفتح والإغلاق يمكن بواسطتها قياس حجم المحلول القياسي النازل بدقة.

ما هو التركيز المولاري لمحلول حامض الهيدروكلوريك إذا علمت أن 36.5ml منه كان لازماً للتفاعل مع 43.2m من 0.236M من محلول هيروكسيد الصوديوم؟

هیدروكسيد الصوديوم = حامض الهيدروكلوريك.

$\begin{array}{r}{M}_1\times V_1=M_2\times V_2\\ \\ M_1\times 36.5=0.236\times 43.2\\ \\ M_1=\frac{0.236\times 43.2}{36.5}\Rightarrow M_1=0.278\mathrm{mol}/\mathrm{L}\end{array}$

كم هو حجم حامض HCI المركز النسبة المئوية الكتلية له = % 36 وكثافته = 1.18g / ml اللازم لتحضير 500ml من محلول مخفف للحامض نفسه بتركيز 2M؟

وزن الحامض = الكثافة × النسبة المئوية الوزنية.

وزن الحامض =$0.42\mathrm{g}/\mathrm{mL}\iff \frac{36}{100}\times 1.18\mathrm{g}/\mathrm{mL}$

$0.42\mathrm{g}/\mathrm{mL}⟶420\mathrm{g}/\mathrm{L}$

$M=(1\times 1)+(1\times 35.5)\Rightarrow 36.5\mathrm{g}/\mathrm{mol}$

$\begin{array}{r}n=\frac{m}{M}\Rightarrow n=\frac{420}{36.5}\Rightarrow M\Rightarrow 11.51\mathrm{mol}\\ \\ M=\frac{n}{V}\Rightarrow M=\frac{11.51}{1}\Rightarrow M=11.51\mathrm{mol}/\mathrm{L}\\ \\ M_1\times V_1=M_2\times V_2\\ \\ 11.5\times V_1=2\times 500\\ \\ V_1=\frac{2\times 500}{36.5}\Rightarrow V_1=86.89\mathrm{mL}\end{array}$