الدرس:1-5-2 قاعدة هوند

1. علام تنص قاعدة هوند؟

تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى الطاقة الثانوي إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادا أولاً.

ملاحظة: تستخدم هذه القاعدة في حالة الذرات التي ينتهي ترتيبها الإلكتروني بمستويات الطاقة الثانوي d و f و p حيث لا نضع إلكترونين في أوربيتال واحد إلا بعد أن نضع إلكترون واحد في الأوربيتالات.

2. أكتب الترتيب الإلكتروني لكل من المستويات الثانوية الآتية:

p⁵ وf¹¹ وd⁷ وp⁴ وf⁶ وd⁴ وp³

2. بين كيفية ترتيب الإلكترونات في أوربيتالات المستويات الثانوية التالية التي تحتوي على عدد من الإلكترونات: p²وd⁶وp⁵وd³

3. أكتب الترتيب الإلكتروني للعناصر الآتية:

₄Be و₃li و₂He و₁H

4. أكتب الترتيب الإلكتروني ثم بين توزيع الإلكترونات على الأوربيتالات في العناصر:

• ₁₈Ar

• ₁₄si

• ₉Ar

5. أكتب الترتيب الإلكتروني وبين ترتيب الإلكترونات في المستوى الرئيسي الأعلى طاقة لكل عنصر من العناصر التالية:

• ₁₅p

• ₁₃Al

• ₁₂Mg

• ₁₀Ne

• ₈O

• ₅B

6. أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة عنصر الصوديوم ₁₁Na مبيناً التدرج في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية.

${}_{11}\mathrm{Na}1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$

7. أكتب الترتيب الإلكتروني لذرة الكلور ₁₇cl ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الثانوية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى.

${}_{17}^{\mathrm{Cl}}1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$

8. أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الرئيسية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى:

• ₁₅P

• ₃Li

9. أكتب الترتيب الإلكتروني لذرات العناصر الآتية ثم بين ترتيب مستويات الطاقة الثانوية حسب تدرجها من الأقل إلى الأعلى:

• ₈O

• ₁₃Al

10. اذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى رئيسي من الطاقة حول نواة العنصر.

• ₁₂Mg

• ₁₀Ne

• ₅B

• ₅B: 1s² 2s² 2p¹

1. المستوى الرئيسي الأول 1 = n يحتوي على 2 إلكترون.
2. المستوى الرئيسي الثاني 2 = n يحتوي على 3 إلكترون.

• ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶

1. المستوى الرئيسي الأول 1= n يحتوي على 2 إلكترون.
2. المستوى الرئيسي الثاني 2 = n يحتوي على 8 إلكترون.

• ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

1. المستوى الرئيسي الأول 1 = n يحتوي على 2 إلكترون.
2. المستوى الرئيسي الثاني 2 = n يحتوي على 8 إلكترون.
3. المستوى الرئيسي الثالث 3 = n يحتوي على 2 إلكترون.

11. اذكر عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي حول نوى العناصر:

• ₂He

• ₇N

• ₇N: 1s² 2s² 2p³

1. المستوى الرئيسي الأول 1 = n يحتوي على 2 إلكترون.
2. المستوى الرئيسي الثاني 2 = n يحتوي على 8 إلكترون.

• ₂He: 1s²

المستوى الرئيسي الأول 1 = n يحتوي على 2 إلكترون.